El agua pura tiene un punto de fusión de 0 grados Celsius (32 grados Fahrenheit). Esto significa que a esta temperatura o por debajo de ella, el agua existe en su forma sólida, conocida como hielo. Por otro lado, una solución de azúcar tiene un punto de fusión más bajo que el agua pura. La presencia de partículas de azúcar disueltas altera la red cristalina del agua, provocando que se derrita a una temperatura más baja. La cantidad en la que disminuye el punto de fusión del agua depende de la concentración de la solución de azúcar. Cuanto más concentrada sea la solución, menor será su punto de fusión.

Punto de ebullición

El punto de ebullición del agua pura es de 100 grados Celsius (212 grados Fahrenheit) al nivel del mar. Esta es la temperatura a la que el agua cambia de líquido a vapor o gas. Agregar azúcar al agua aumenta el punto de ebullición. Las partículas de azúcar disueltas interfieren con la formación de burbujas de vapor de agua, lo que dificulta que el líquido se transforme en gas. Cuanto mayor sea la concentración de azúcar, mayor será el punto de ebullición de la solución.

En resumen, el punto de fusión de una solución de azúcar es menor que el del agua pura, mientras que el punto de ebullición es mayor. Estos cambios son consecuencias directas de la presencia de partículas de azúcar disueltas, que interrumpen las interacciones intermoleculares en el agua y alteran sus propiedades físicas. Comprender los puntos de fusión y ebullición de las soluciones de azúcar es crucial en diversos campos, incluidas las ciencias de los alimentos, la química y la ingeniería, donde controlar estas propiedades es esencial para aplicaciones específicas.