Una solución de electrolitos es una solución que contiene iones y, por tanto, puede conducir electricidad. Las soluciones de electrolitos se forman cuando un compuesto iónico se disuelve en un disolvente polar, como el agua. Las moléculas polares del disolvente rodean y separan los iones del compuesto iónico, permitiéndoles moverse libremente en la solución. Este movimiento de iones permite que la solución conduzca electricidad.

Algunos ejemplos comunes de soluciones de electrolitos incluyen:

* Solución de cloruro de sodio (NaCl) :Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones de sodio y cloruro se separan y quedan rodeados por moléculas de agua. Los iones sodio tienen carga positiva, mientras que los iones cloruro tienen carga negativa. El movimiento de estos iones en la solución le permite conducir electricidad.

* Solución de ácido sulfúrico (H2SO4) :Cuando el ácido sulfúrico se disuelve en agua, los iones de hidrógeno (H+) y los iones de sulfato (SO42-) se separan y quedan rodeados por moléculas de agua. Los iones de hidrógeno tienen carga positiva, mientras que los iones de sulfato tienen carga negativa. El movimiento de estos iones en la solución le permite conducir electricidad.

* Solución de sulfato de cobre (CuSO4) :Cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua, los iones de cobre (Cu2+) y los iones de sulfato (SO42-) se separan y quedan rodeados por moléculas de agua. Los iones de cobre tienen carga positiva, mientras que los iones de sulfato tienen carga negativa. El movimiento de estos iones en la solución le permite conducir electricidad.

Las soluciones electrolíticas son importantes en muchos procesos biológicos, como la transmisión de impulsos nerviosos y la contracción de los músculos. También se utilizan en muchas aplicaciones industriales, como galvanoplastia y baterías.