La fórmula para calcular la cantidad de soluto necesaria para preparar una solución de una concentración específica es:

```

Moles de soluto =Molaridad (M) × Volumen de solución (L)

```

En este caso, queremos preparar 1 litro de una solución de HCl 0,25 M. Entonces los moles de HCl necesarios son:

```

Moles de HCl =0,25 M × 1 L =0,25 moles

```

Paso 2:Determine la masa de HCl necesaria.

La masa molar de HCl es 36,46 g/mol. Entonces, la masa de HCl necesaria para preparar 0,25 moles de solución es:

```

Masa de HCl =Moles de HCl × Masa molar de HCl

=0,25 moles × 36,46 g/mol =9,115 g

```

Paso 3:Prepare la solución.

- Añadir 9,115 g de HCl a un matraz aforado de 1L.

- Agregar aproximadamente 500 mL de agua desionizada al matraz.

- Agitar suavemente el matraz para disolver el HCl.

- Agregue más agua desionizada hasta que el volumen alcance la marca de 1L.

- Mezclar bien la solución.

La solución resultante será HCl 0,25 M.