Primero, necesitamos encontrar el número de moles de platino en 5,23x1021 átomos. Podemos hacer esto dividiendo el número de átomos por el número de Avogadro, que es 6.022x1023 átomos/mol:
$$moles \ de \ Pt =\frac{5.23\times10^{21} \ átomos}{6.022\times10^{23} \ átomos/mol} =8.68\times10^{-3} \ mol$$
Ahora, podemos usar la masa molar del platino para calcular la masa de 5,23x1021 átomos de platino multiplicando el número de moles por la masa molar:
$$masa \ de \ Pt =8,68\times10^{-3} \ mol \times 195,084 \ g/mol =1,70 \ g$$
Por tanto, la masa de 5,23x1021 átomos de platino es 1,70 gramos.