Un electrolito fuerte se disocia completamente en iones en una solución. Un electrolito débil se disocia sólo parcialmente en iones.
La disociación del ácido acético en agua se puede representar mediante la siguiente ecuación:
$$CH_3COOH_{(aq)} + H_2O_{(l)} \rightleftharpoons CH_3COO_{(aq)}^- + H_3O_{(aq)}^+$$
En el equilibrio, sólo una pequeña fracción de las moléculas de ácido acético se disocia, por lo que la concentración de iones permanece baja, lo que significa que el ácido acético es un electrolito débil.
