2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g)
Aquí hay una explicación más detallada de lo que sucede durante esta reacción:
1. Los átomos de sodio (Na) del metal entran en contacto con moléculas de agua (H2O).
2. Los átomos de sodio, al ser altamente electronegativos, donan fácilmente su electrón más externo al átomo de oxígeno electronegativo de la molécula de agua.
3. Como resultado, el átomo de sodio se transforma en un ion sodio cargado positivamente (Na+) y la molécula de agua gana un electrón adicional, convirtiéndose en ion hidróxido (OH-).
4. Estos iones luego son solvatados por las moléculas de agua restantes, formando hidróxido de sodio (NaOH), una base fuerte que es soluble en agua.
5. Simultáneamente, los átomos de hidrógeno de la molécula de agua, que ahora carecen de un electrón, se combinan para formar gas hidrógeno (H2).
6. El gas hidrógeno, al ser menos denso que el agua, sube a la superficie y puede observarse en forma de burbujas o recogerse en un recipiente adecuado.
La reacción entre el agua y el sodio es muy exotérmica, lo que significa que libera una cantidad importante de calor. Este calor puede hacer que el agua hierva y se produzca una reacción vigorosa. Es importante tener en cuenta que esta reacción debe realizarse con precaución y con las medidas de seguridad adecuadas, como usar ropa protectora y gafas protectoras, debido a la naturaleza inflamable del gas hidrógeno y la causticidad del hidróxido de sodio.
