Podemos utilizar la ley de los gases ideales para determinar la presión que ejercen 0,44 moles de CO2 en un recipiente de 2,6 L a 25 grados centígrados. La ley de los gases ideales se expresa como:

PV =nRT

Dónde:

P =Presión en atmósferas (atm)

V =Volumen en litros (L)

n =Número de moles de gas (mol)

R =Constante universal de los gases (0,08206 L * atm / mol * K)

T =Temperatura en Kelvin (K)

Primero, necesitamos convertir la temperatura de grados Celsius a Kelvin:

T(K) =T(°C) + 273,15

T(K) =25°C + 273,15

T(K) =298,15K

Ahora, podemos sustituir los valores en la Ley de los Gases Ideales y resolver para P:

PV =nRT

P =nRT/V

P =(0,44 mol)(0,08206 L * atm/mol * K)(298,15 K)/2,6 L

P =4,56 atmósferas

Por tanto, la presión ejercida por 0,44 moles de CO2 en un recipiente de 2,6 L a 25 grados Celsius es de 4,56 atm.