El dióxido de sílice (SiO2), comúnmente conocido como sílice, es un compuesto covalente compuesto por átomos de silicio y oxígeno. La diferencia de electronegatividad entre los átomos de silicio y oxígeno da como resultado un enlace covalente polar, donde los átomos de oxígeno atraen ligeramente los electrones de los átomos de silicio. Sin embargo, esta separación de carga parcial no crea una carga global en la molécula de dióxido de sílice.

En las formas cristalinas de sílice, como el cuarzo, los átomos de silicio y oxígeno están dispuestos en un patrón regular y repetitivo. Dentro de esta estructura, las cargas positivas de los átomos de silicio están equilibradas por las cargas negativas de los átomos de oxígeno, lo que da como resultado una carga general neutra para el material.

De manera similar, en las formas amorfas de sílice, como la sílice fundida, los átomos están dispuestos de una manera menos ordenada pero aún mantienen el mismo equilibrio de cargas positivas y negativas. Como resultado, el dióxido de sílice no posee carga neta.

Por lo tanto, el dióxido de sílice se considera un compuesto eléctricamente neutro, ya que las cargas positivas y negativas dentro de su estructura se anulan entre sí, lo que da como resultado una carga total de cero.