1) Los electrones de valencia están más alejados del núcleo.
Esto significa que los electrones se sienten menos atraídos hacia el núcleo y, por lo tanto, son más fáciles de eliminar.
2) Hay más electrones centrales.
Estos electrones centrales protegen a los electrones de valencia del núcleo, reduciendo la carga nuclear efectiva que experimentan los electrones de valencia. Esto también hace que los electrones de valencia sean más fáciles de eliminar.
La energía de ionización es la energía necesaria para eliminar de un átomo el electrón más débilmente retenido. Cuanto mayor sea la energía de ionización, más difícil será extraer un electrón del átomo.
Por lo tanto, los elementos en la parte superior de la tabla periódica tienen energías de ionización más altas que los elementos en la parte inferior del grupo porque los electrones de valencia están más cerca del núcleo y la carga nuclear efectiva es mayor.
