El punto de ebullición de un compuesto está determinado por la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre sus moléculas. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será el punto de ebullición.

Las fuerzas intermoleculares entre moléculas pueden ser interacciones dipolo-dipolo, enlaces de hidrógeno o fuerzas de van der Waals.

Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas con momentos dipolares permanentes. Los enlaces de hidrógeno son un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que se produce entre moléculas con un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como nitrógeno, oxígeno o flúor). Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de atracción débiles que ocurren entre todas las moléculas.

El punto de ebullición de un compuesto aumenta a medida que aumenta el número de fuerzas intermoleculares entre sus moléculas.

El 2,2-dimetilpropano tiene el punto de ebullición más alto de todos los derivados del etano porque tiene la mayor cantidad de fuerzas intermoleculares. El 2,2-dimetilpropano es una molécula apolar, por lo que no tiene interacciones dipolo-dipolo ni enlaces de hidrógeno. Sin embargo, tiene fuertes fuerzas de van der Waals porque es una molécula grande con mucha superficie.

Los otros derivados del etano tienen menos fuerzas intermoleculares que el 2,2-dimetilpropano. Por ejemplo, el etano es una molécula no polar, por lo que sólo tiene fuerzas de van der Waals. El butano también es una molécula no polar, pero tiene un punto de ebullición más alto que el etano porque es una molécula más grande con más superficie. El propeno es una molécula polar, por lo que tiene interacciones dipolo-dipolo además de las fuerzas de van der Waals. Sin embargo, el propeno tiene un punto de ebullición más bajo que el 2,2-dimetilpropano porque es una molécula más pequeña con menos superficie.

Por lo tanto, el 2,2-dimetilpropano tiene el punto de ebullición más alto de todos los derivados del etano porque tiene la mayor cantidad de fuerzas intermoleculares.