Una solución acuosa de amoníaco actúa como una base débil porque puede aceptar un protón (H+) del agua. Cuando el amoníaco se disuelve en agua, reacciona con el agua para formar iones amonio (NH4+) e iones hidróxido (OH-). La constante de equilibrio para esta reacción es pequeña, lo que significa que sólo una pequeña cantidad de amoníaco se convierte en iones amonio e iones hidróxido. Sin embargo, la pequeña cantidad de iones de hidróxido que se producen es suficiente para hacer que la solución sea básica.

La reacción entre amoníaco y agua se puede representar mediante la siguiente ecuación:

NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-

La constante de equilibrio para esta reacción es:

Kb =[NH4+][OH-]/[NH3]

A 25°C, Kb =1,8 × 10^-5. Esto significa que por cada mol de amoníaco que se disuelve en agua, solo se producen 1,8 × 10^-5 moles de iones amonio e iones hidróxido.

La pequeña cantidad de iones de hidróxido que se producen son suficientes para hacer que la solución sea básica. Esto se debe a que los iones de hidróxido son bases fuertes y pueden disociarse completamente en agua para formar iones de hidrógeno (H+) e iones de hidróxido. Los iones de hidrógeno que se producen por la disociación de iones de hidróxido reaccionan con el agua para formar iones de hidronio (H3O+). Los iones hidronio son responsables de la acidez de las soluciones.

El pH de una solución acuosa de amoníaco se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

pH =14 - pOH

El pOH de una solución acuosa de amoníaco se puede calcular mediante la siguiente ecuación:

pOH =-log[OH-]

A 25°C, el pH de una solución de amoníaco 0,1 M es 11,63. Esto significa que la solución es básica.