CH3OH + H2O → CH3OH2+ + OH-
En esta reacción, la molécula de metanol dona un protón (H+) a la molécula de agua, lo que resulta en la formación de un ion hidronio (CH3OH2+) y un ion hidróxido (OH-). El ion hidronio es esencialmente una molécula de metanol protonada, mientras que el ion hidróxido es un grupo hidroxilo libre.
El grado en que el metanol sufre hidrólisis depende de varios factores, incluida la temperatura, la concentración del catalizador ácido y la presencia de otros reactivos o disolventes. En condiciones normales, la hidrólisis del metanol es una reacción relativamente lenta. Sin embargo, se puede acelerar aumentando la temperatura o utilizando un catalizador ácido más fuerte.
Los productos de la reacción de hidrólisis, iones hidronio e iones hidróxido, pueden reaccionar aún más entre sí o con otros reactivos presentes en la solución. Por ejemplo, en presencia de una base fuerte, como hidróxido de sodio (NaOH), los iones hidronio reaccionarán con los iones hidróxido para formar agua, mientras que el metanol permanecerá sin reaccionar.
CH3OH2+ + OH- → CH3OH + H2O
En general, la reacción entre metanol y agua es un proceso reversible y el equilibrio entre metanol, iones hidronio e iones hidróxido puede modificarse según las condiciones de reacción.
