El ácido clorhídrico (HCl) es una solución incolora cuando está pura. Sin embargo, si se disuelven ciertos compuestos en él, puede volverse rojo. Un ejemplo de ello es la reacción entre HCl y cloruro férrico (FeCl3). Cuando se agrega FeCl3 al HCl, sufre una reacción química para formar un ion complejo llamado [FeCl4]-. Este ion complejo es responsable del color rojo.

La reacción se puede representar de la siguiente manera:

FeCl3 + HCl → [FeCl4]- + H+

El color rojo de la solución se debe a la absorción de luz por el ion complejo [FeCl4]-. Este ion complejo absorbe la luz en la región azul-violeta del espectro y refleja la luz roja, lo que da a la solución su color rojo.

La reacción entre HCl y FeCl3 es una reacción reversible. Esto significa que si aumenta la concentración de HCl, la reacción se desplazará hacia la izquierda y el color rojo desaparecerá. De manera similar, si aumenta la concentración de FeCl3, la reacción se desplazará hacia la derecha y el color rojo se volverá más intenso.