2Al(s) + 6HCl(ac) → 2AlCl3(ac) + 3H2(g)
En esta reacción, los átomos de aluminio pierden tres electrones frente a los átomos de hidrógeno, formando iones Al3+ y moléculas de H2. Los iones Al3+ luego se combinan con iones Cl- del HCl para formar cloruro de aluminio.
La reacción entre el HCl y el papel de aluminio es exotérmica, lo que significa que libera calor. El gas hidrógeno producido durante la reacción es inflamable y puede arder si se enciende.
Para evitar posibles peligros, es importante manipular el ácido clorhídrico y el papel de aluminio con cuidado. Utilice siempre guantes y protección para los ojos cuando trabaje con estos materiales y asegúrese de que el experimento se realice en un área bien ventilada.