1. Inicial:
- Antes de mezclar el ácido y la base, el pH de la mezcla de reacción depende de los materiales de partida:
- Si la solución contiene un ácido más fuerte, el pH será menor (más ácido).
- Si la solución contiene una base más fuerte, el pH será mayor (más básico).
2. Mezcla:
- Cuando el ácido y la base se mezclan, comienza la reacción y los iones de hidrógeno (H+) del ácido comienzan a combinarse con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H2O).
3. Cambios de pH:
- A medida que avanza la reacción, la concentración de iones H+ y OH- en la solución disminuye. Esta disminución hace que el valor del pH de la mezcla cambie hacia un valor neutro (pH =7).
- El pH aumentará gradualmente si la solución inicial era ácida (pasando de un pH bajo a 7) o bajará si era básica (pasando de un pH alto a 7).
4. Punto final:
- En un punto determinado, llamado punto de equivalencia , los reactivos estarán presentes en cantidades estequiométricamente iguales y se producirá su completa neutralización.
- En este punto, el pH de la solución será exactamente 7 , indicando un neutral solución.
5. Más allá del punto final:
- Si agrega más ácido después de alcanzar el punto de equivalencia, los iones H+ del exceso de ácido harán que el pH caiga por debajo de 7, lo que hará que la solución vuelva a ser ácida.
- De manera similar, agregar más base después del punto de equivalencia aumentará la concentración de OH-, elevando el pH por encima de 7 y haciendo que la solución sea básica.
