Cuando un ácido y una base reaccionan en cantidades estequiométricas, la solución resultante es neutra, lo que significa que tiene un pH de 7. Esto se debe a que los iones de hidrógeno (H+) del ácido y los iones de hidróxido (OH-) de la base se combinan para formar forman agua (H2O), que es una sustancia neutra.

Sin embargo, no es exacto decir que la neutralización anula completamente las propiedades de un ácido y una base. Si bien la solución resultante puede ser neutra, las propiedades originales del ácido y la base aún se pueden observar si se agrega ácido o base adicional.

Por ejemplo, si se agrega un ácido fuerte a una solución neutralizada, el pH disminuirá y la solución volverá a ser ácida. De manera similar, si se agrega una base fuerte a una solución neutralizada, el pH aumentará y la solución volverá a ser básica.

Por lo tanto, si bien la neutralización puede producir una solución neutra, no elimina por completo las propiedades del ácido y la base originales.