1 mol de Cl2 reacciona con 2 moles de KBr para producir 1 mol de Br2.
La masa molar de Cl2 es 70,9 g/mol y la masa molar de Br2 es 159,8 g/mol.
Por lo tanto, 200 g de Cl2 son iguales a 200 g / 70,9 g/mol =2,82 moles de Cl2.
Según la estequiometría, 2,82 moles de Cl2 reaccionarán con 2 x 2,82 =5,64 moles de KBr para producir 2,82 moles de Br2.
Por tanto, el rendimiento teórico de Br2 es 2,82 moles x 159,8 g/mol =452,3 g.
Ahora podemos calcular el rendimiento porcentual:
Rendimiento porcentual =(Rendimiento real / Rendimiento teórico) x 100%
El rendimiento real es de 410 g.
Rendimiento porcentual =(410 g / 452,3 g) x 100% =90,6%
Por tanto, el rendimiento porcentual de Br2 en esta reacción es del 90,6%.