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    Para la reacción Cl2 más 2KBr es igual a Br2, ¿calcule el rendimiento porcentual si reaccionan 200 g con un exceso de KBr para producir 410 Br2?
    Para calcular el rendimiento porcentual, primero debemos determinar el rendimiento teórico de Br2. Esto se puede hacer usando la estequiometría de la reacción:

    1 mol de Cl2 reacciona con 2 moles de KBr para producir 1 mol de Br2.

    La masa molar de Cl2 es 70,9 g/mol y la masa molar de Br2 es 159,8 g/mol.

    Por lo tanto, 200 g de Cl2 son iguales a 200 g / 70,9 g/mol =2,82 moles de Cl2.

    Según la estequiometría, 2,82 moles de Cl2 reaccionarán con 2 x 2,82 =5,64 moles de KBr para producir 2,82 moles de Br2.

    Por tanto, el rendimiento teórico de Br2 es 2,82 moles x 159,8 g/mol =452,3 g.

    Ahora podemos calcular el rendimiento porcentual:

    Rendimiento porcentual =(Rendimiento real / Rendimiento teórico) x 100%

    El rendimiento real es de 410 g.

    Rendimiento porcentual =(410 g / 452,3 g) x 100% =90,6%

    Por tanto, el rendimiento porcentual de Br2 en esta reacción es del 90,6%.

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