Cuando los metales reaccionan con los ácidos, producen gas hidrógeno (H2). Esto se debe a que la mayoría de los metales son más reactivos que el hidrógeno y, por lo tanto, desplazan el hidrógeno del ácido. Por ejemplo, cuando el hierro (Fe) reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), ocurre la siguiente reacción:

Fe(s) + 2HCl(ac) → FeCl2(ac) + H2(g)

En esta reacción, los átomos de hierro desplazan a los átomos de hidrógeno del ácido clorhídrico, formando cloruro de hierro (FeCl2) y gas hidrógeno (H2). El gas hidrógeno se libera en forma de burbujas, que se pueden ver si la reacción se lleva a cabo en un tubo de ensayo.

Hay algunas excepciones a esta regla. Por ejemplo, cuando el aluminio (Al) reacciona con ácido nítrico concentrado (HNO3), produce dióxido de nitrógeno (NO2) en lugar de gas hidrógeno. Esto se debe a que el aluminio es menos reactivo que el hidrógeno y, por lo tanto, no puede desplazar el hidrógeno del ácido nítrico. Sin embargo, la mayoría de los metales reaccionan con los ácidos para producir gas hidrógeno.