HCl + KOH → KCl + H2O

Paso 2:convierta el volumen de HCl de mililitros a litros.

65 ml de HCl =0,065 l de HCl

Paso 3:Calcular el número de moles de HCl en la solución de 0,065 L.

norte(HCl) =c(HCl) × V(HCl)

norte(HCl) =0,15 mol/L × 0,065 L

n(HCl) =0,00975 moles de HCl

Paso 4:utilice la proporción molar de la ecuación química balanceada para calcular la cantidad de moles de KOH necesarios para alcanzar el punto de equivalencia.

De la ecuación química balanceada, sabemos que 1 mol de HCl reacciona con 1 mol de KOH. Por lo tanto, el número de moles de KOH necesarios también es 0,00975 moles.

Paso 5:Calcular la concentración de la solución de KOH.

c(KOH) =n(KOH) / V(KOH)

c(KOH) =0,00975 moles/0,044 litros

c(KOH) =0,2216 mol/L o 0,222 M

Por lo tanto, la concentración de la solución de KOH es 0,222 M.