Los enlaces iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones con carga positiva y negativa. Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua solvatan los iones, rodeándolos y separándolos entre sí. Esto reduce la atracción electrostática entre los iones, pero no rompe por completo el enlace iónico.
Por ejemplo, cuando el cloruro de sodio (NaCl) se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones de sodio y cloruro, formando una esfera de hidratación alrededor de cada ion. Esta esfera de hidratación reduce la atracción electrostática entre los iones sodio y cloruro, pero no rompe por completo el enlace iónico. Los iones sodio y cloruro permanecen unidos como un par iónico.
Por el contrario, los enlaces covalentes y los enlaces de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces iónicos. Los enlaces covalentes se forman al compartir electrones entre átomos y los enlaces de hidrógeno se forman por la atracción electrostática entre un átomo de hidrógeno y un átomo electronegativo. Estos enlaces se rompen fácilmente por las moléculas de agua, que pueden solvatar los átomos y romper los enlaces.
Por lo tanto, los enlaces iónicos son el tipo de enlace o interacción más difícil de romper cuando los compuestos se ponen en agua.
