PV =nRT
Dónde:
P representa la presión
V representa el volumen
n representa el número de moles de gas
R representa la constante del gas ideal (0,08206 L * atm / mol * K)
T representa la temperatura
Los cambios de temperatura y presión pueden afectar el comportamiento de un gas ideal de la siguiente manera:
1. Temperatura:
- A medida que aumenta la temperatura de un gas ideal, también aumenta la energía cinética media de sus partículas.
- Este aumento de energía hace que las partículas de gas se muevan más rápido y ejerzan más fuerza en las paredes del recipiente, lo que provoca un aumento de presión.
- Por el contrario, una disminución de la temperatura ralentiza las partículas de gas, reduciendo su impacto en las paredes del recipiente y provocando una disminución de la presión.
2. Presión:
- Al aumentar la presión sobre un gas ideal confinado en un volumen fijo, se comprime el gas, lo que hace que sus partículas se vuelvan más densas.
- Como resultado, aumenta la frecuencia de colisión entre las partículas de gas y las paredes del recipiente, lo que provoca un aumento proporcional de la temperatura.
- Reducir la presión tiene el efecto contrario, bajando la temperatura a medida que el gas se expande y las colisiones de partículas se vuelven menos frecuentes.
Es importante señalar que la ley de los gases ideales describe con precisión el comportamiento de los gases bajo ciertas condiciones, particularmente cuando el gas está a baja presión y alta temperatura en relación con sus valores críticos. En condiciones extremas, como presiones muy altas o bajas temperaturas, el comportamiento de los gases reales puede desviarse de las predicciones de la ley de los gases ideales.
