1. Calcular los moles de Fe3O4 y FeO en la mezcla inicial:
La masa molar de Fe3O4 =55,845 g/mol
Moles de Fe3O4 =3,970 g / 55,845 g/mol =0,0710 mol
La masa molar de FeO =71,844 g/mol
Moles de FeO =3,970 g - 0,0710 mol * 231,53 g/mol =0,0116 mol
2. Calcula los moles de oxígeno en la mezcla inicial:
Para Fe3O4, hay 4 átomos de oxígeno por molécula.
Moles de oxígeno de Fe3O4 =0,0710 mol * 4 =0,284 mol
Para el FeO, hay 1 átomo de oxígeno por molécula.
Moles de oxígeno de FeO =0,0116 mol * 1 =0,0116 mol
Moles totales de oxígeno en la mezcla inicial =0,284 mol + 0,0116 mol =0,2956 mol
3. Calcule los moles de oxígeno en el producto final, Fe2O3:
La masa molar de Fe2O3 =159,69 g/mol
Moles de Fe2O3 =4,195 g / 159,69 g/mol =0,0263 mol
Para el Fe2O3, hay 3 átomos de oxígeno por molécula.
Moles de oxígeno en Fe2O3 =0,0263 mol * 3 =0,0789 mol
4. Calcula la diferencia en moles de oxígeno:
Moles de oxígeno que reaccionaron =Moles de oxígeno en la mezcla inicial - Moles de oxígeno en el producto final
Moles de oxígeno reaccionados =0,2956 mol - 0,0789 mol =0,2167 mol
5. Calcule la masa de oxígeno que reaccionó:
La masa molar de oxígeno =16 g/mol
Masa de oxígeno reaccionado =0,2167 mol * 16 g/mol =3,467 g
Por tanto, la masa de oxígeno que reaccionó es 3,467 g.
