Para determinar la polaridad del SCl2, debemos considerar la diferencia de electronegatividad entre los átomos de azufre y cloro. La electronegatividad es la capacidad de un átomo de atraer electrones hacia sí mismo. En SCl2, el azufre es el átomo central y a él están unidos átomos de cloro.

La electronegatividad del azufre es 2,58, mientras que la electronegatividad del cloro es 3,0. Esto significa que los átomos de cloro tienen una electronegatividad mayor que el azufre. Como resultado, los electrones en los enlaces S-Cl son atraídos más hacia los átomos de cloro, creando una carga negativa parcial en los átomos de cloro y una carga positiva parcial en el átomo de azufre.

La diferencia de electronegatividad entre el azufre y el cloro es 0,42 (3,0 - 2,58). Este valor es lo suficientemente significativo como para crear un enlace polar. Sin embargo, dado que la molécula tiene una forma lineal, los dos enlaces polares S-Cl se anulan entre sí, dando como resultado una molécula apolar.

Por tanto, SCl2 es una molécula apolar.