Enlace iónico :En los enlaces iónicos, los átomos logran estabilidad transfiriendo electrones hacia o desde otros átomos, lo que resulta en la formación de iones cargados positivamente (cationes) e iones cargados negativamente (aniones). La atracción electrostática entre los iones con cargas opuestas mantiene unido el compuesto iónico. Por ejemplo, en el cloruro de sodio (NaCl), el sodio pierde un electrón frente al cloro, formando iones Na+ y Cl-. La fuerte atracción electrostática entre los iones Na+ y Cl- conduce a la formación de un compuesto iónico estable.

Enlace covalente :En los enlaces covalentes, los átomos alcanzan la estabilidad compartiendo electrones. Cuando los átomos comparten electrones, forman un enlace covalente. Este par de electrones compartido se encuentra entre los núcleos de los átomos unidos, creando una región de alta densidad electrónica. La atracción entre los núcleos cargados positivamente y los electrones cargados negativamente mantiene unidos a los átomos. Por ejemplo, en la molécula covalente de metano (CH4), cada átomo de carbono comparte cuatro electrones con cuatro átomos de hidrógeno, formando cuatro enlaces covalentes. El intercambio de electrones da como resultado una molécula estable.

Aquí hay una tabla que resume las diferencias clave entre enlaces iónicos y covalentes:

| Propiedad | Enlace iónico | Enlace covalente |

|---|---|---|

| Transferencia de electrones | Transferencia completa de electrones de un átomo a otro | Compartir electrones entre átomos |

| Tipo de bono | Atracción electrostática entre iones con cargas opuestas | Atracción entre núcleos cargados positivamente y electrones cargados negativamente compartidos entre átomos |

| Formación de iones | Forma iones (cationes y aniones) | No forma iones |

| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), yoduro de potasio (KI), óxido de calcio (CaO) | Metano (CH4), agua (H2O), dióxido de carbono (CO2) |