[Ar] 3d^7 4s^2
En esta configuración, los orbitales 3d están parcialmente llenos. Los orbitales 3d constan de cinco orbitales degenerados, y los siete electrones en los orbitales 3d del cobalto se distribuyen entre estos orbitales de una manera que minimiza la repulsión electrón-electrón.
Según la regla de Hund, los electrones en el mismo orbital tienden a tener el mismo espín, pero con la máxima multiplicidad de espín posible. En otras palabras, los electrones ocuparán orbitales degenerados individualmente antes de emparejarse.
En el caso del cobalto, los siete electrones 3d ocupan los cinco orbitales 3d, cuatro de los electrones tienen sus espines alineados en una dirección (giro hacia arriba) y los tres electrones restantes tienen sus espines alineados en la dirección opuesta (giro hacia abajo).
Por lo tanto, un átomo de cobalto en su estado fundamental tiene tres electrones desapareados .
