HC2H3O2 + NaOH -> NaC2H3O2 + H2O

En el punto de equivalencia, todo el HC2H3O2 habrá reaccionado con NaOH para formar NaC2H3O2. Por lo tanto, el número de moles de NaOH utilizados en el punto de equivalencia será igual al número de moles de HC2H3O2 inicialmente presentes.

El número de moles de HC2H3O2 inicialmente presentes es:

$$0.10 \text{ M} \times 0.040 \text{ L} =4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}$$

Por lo tanto, el número de moles de NaOH utilizados en el punto de equivalencia también es 4,0 x 10-3 moles.

El volumen de NaOH utilizado en el punto de equivalencia se puede calcular mediante la siguiente fórmula:

$$V =\frac{n}{C}$$

dónde:

* V es el volumen en litros

* n es el número de moles

* C es la concentración en moles por litro

Sustituyendo los valores que conocemos en la fórmula, obtenemos:

$$V =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.15 \text{ M}}$$

=0,0267 litros

Por lo tanto, el volumen de NaOH utilizado para alcanzar el punto de equivalencia es 0,0267 L o 26,7 ml.

En el punto de equivalencia, la concentración de C2H3O2- se puede calcular mediante la siguiente fórmula:

$$[C2H3O2-] =\frac{n}{V}$$

dónde:

* [C2H3O2-] es la concentración de C2H3O2- en moles por litro

* n es el número de moles de C2H3O2-

* V es el volumen en litros

En el punto de equivalencia, el número de moles de C2H3O2- es igual al número de moles de HC2H3O2 inicialmente presentes, que es 4,0 x 10-3 moles. El volumen en el punto de equivalencia es la suma de los volúmenes de HC2H3O2 y NaOH utilizados, que es 40,00 ml + 26,7 ml =66,7 ml o 0,0667 L.

Sustituyendo estos valores en la fórmula, obtenemos:

$$[C2H3O2-] =\frac{4.0 \times 10^{-3} \text{ mol}}{0.0667 \text{ L}}$$

=0,0600 M

Por tanto, la concentración de C2H3O2- en el punto de equivalencia es 0,0600 M.