Cuando un ácido reacciona con una base, los iones de hidrógeno (H+) del ácido se combinan con los iones de hidróxido (OH-) de la base para formar agua (H2O). Los iones cargados positivamente (cationes) restantes de la base y los iones cargados negativamente (aniones) del ácido forman una sal.
Por ejemplo, cuando el ácido clorhídrico (HCl) reacciona con hidróxido de sodio (NaOH), los productos son agua y cloruro de sodio (NaCl). Los iones de sodio y cloruro se combinan para formar la sal, mientras que los iones de hidrógeno e hidróxido se combinan para formar agua.
$$\text{HCl (ac)} + \text{NaOH(ac)} → \text{H}_2\text{O(l)} + \text{NaCl(ac)}$$
En este caso, la solución resultante será agua salada, ya que contiene cloruro de sodio disuelto en agua. Sin embargo, si la reacción ácido-base involucra diferentes reactivos que no producen cloruro de sodio, la solución resultante no será agua salada. Por ejemplo, al hacer reaccionar ácido sulfúrico (H2SO4) con hidróxido de potasio (KOH) se producirá agua y sulfato de potasio (K2SO4), pero no agua salada, ya que no se forma cloruro de sodio.
$$\text{H}_2\text{SO}_4 (\text{aq}) + 2\text{KOH}(\text{aq}) → \text{2H}_2\text{O (l)} + \text{K}_2\text{SO}_4 \text{(aq)}$$
Por lo tanto, si bien las reacciones ácido-base pueden producir sal y agua, la solución resultante sólo será agua salada si la reacción implica la formación de cloruro de sodio.
