Cuando se añade aluminio metálico a una solución de nitrato de zinc, se produce una reacción redox ocurre. El aluminio se oxida desde un estado neutro a un estado de oxidación +3, mientras que el zinc se reduce desde un estado de oxidación +2 a un estado neutro. La reacción general se puede representar mediante la siguiente ecuación:
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2Al(s) + 3Zn(NO3)2(ac) → 2Al(NO3)3(ac) + 3Zn(s)
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En esta reacción, el aluminio actúa como agente reductor, donando electrones al zinc, que actúa como agente oxidante. Los átomos de aluminio pierden tres electrones cada uno, mientras que los átomos de zinc ganan dos electrones cada uno. Los productos de la reacción son nitrato de aluminio y zinc metálico.
La reacción entre el aluminio y el nitrato de zinc es una reacción altamente exotérmica, lo que significa que libera una gran cantidad de calor. El calor liberado por la reacción puede hacer que la solución hierva y produzca vapor. La reacción también puede producir chispas o llamas, por lo que es importante tomar precauciones de seguridad al realizar este experimento.
Precauciones de seguridad
Al trabajar con nitrato de aluminio y zinc, es importante tomar las siguientes precauciones de seguridad:
* Use protección para los ojos y guantes.
* Trabajar en un área bien ventilada.
* Mantenga la mezcla de reacción alejada de llamas abiertas o chispas.
* No deseche la mezcla de reacción en el lavabo o inodoro.
Eliminación
La mezcla de reacción debe eliminarse según las normas locales. En la mayoría de los casos, la mezcla de reacción se puede eliminar vertiéndola en un contenedor de desechos peligrosos.
