Carbono-12 Es el isótopo de carbono más abundante y constituye el 98,89% de todos los átomos de carbono de la atmósfera terrestre. Es la forma estable del carbono y no se descompone.
Carbono-14 Es un isótopo radiactivo del carbono, lo que significa que se desintegra con el tiempo. Tiene una vida media de 5.730 años, lo que significa que se necesitan 5.730 años para que la mitad de los átomos de carbono 14 de una muestra se descompongan. El carbono-14 se produce en la atmósfera superior por la interacción de los rayos cósmicos con los átomos de nitrógeno.
La diferencia en el número de neutrones entre el carbono 12 y el carbono 14 afecta la masa de los isótopos. El carbono 14 es más pesado que el carbono 12 y esta diferencia de masa se puede detectar utilizando un espectrómetro de masas.
El carbono 14 se utiliza en una variedad de aplicaciones, que incluyen:
* Datación por radiocarbono:La datación por carbono-14 es una técnica utilizada para determinar la edad de materiales orgánicos midiendo la cantidad de carbono-14 que contienen. Cuanto más antiguo sea el material, menos carbono 14 contendrá.
* Etiquetado con carbono 14:el carbono 14 se puede utilizar para etiquetar moléculas para poder rastrearlas en sistemas biológicos. Esta técnica se utiliza a menudo en la investigación médica y el desarrollo de fármacos.
El carbono-12 y el carbono-14 son isótopos importantes del carbono con una variedad de aplicaciones. El carbono-12 es la forma estable del carbono y es el isótopo más abundante, mientras que el carbono-14 es un isótopo radiactivo que se utiliza en una variedad de aplicaciones, incluida la datación por radiocarbono y el marcaje con carbono-14.
