Los compuestos iónicos generalmente no son solubles en solventes no acuosos como la gasolina porque estos solventes carecen de la polaridad necesaria para disolver los enlaces iónicos. La gasolina, al ser un hidrocarburo, es un disolvente apolar. Esto significa que sus moléculas no tienen una separación de carga significativa y no se sienten atraídas por partículas cargadas.

Por el contrario, los compuestos iónicos están formados por iones cargados positiva y negativamente que se atraen fuertemente entre sí. Para disolver un compuesto iónico, las moléculas del disolvente deben poder superar estas fuertes atracciones iónicas y rodear los iones para formar una esfera de solvatación estable. Los disolventes no polares como la gasolina no tienen la capacidad de hacer esto porque no interactúan bien con las partículas cargadas.

Como resultado, los compuestos iónicos normalmente sólo son solubles en disolventes polares, como el agua, que tienen una constante dieléctrica alta y pueden solvatar eficazmente los iones.