1. Enlaces covalentes Ocurre cuando dos o más átomos comparten electrones para formar una configuración electrónica estable. Este es el tipo de enlace químico más fuerte y se encuentra en moléculas como el agua (H2O) y el metano (CH4).
2. Enlaces iónicos Ocurre cuando uno o más electrones se transfieren de un átomo a otro, creando iones con cargas opuestas. Este tipo de enlace se encuentra en compuestos como el cloruro de sodio (NaCl) y el yoduro de potasio (KI).
3. Enlaces de hidrógeno Ocurren cuando un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo (como nitrógeno, oxígeno o flúor) forma un dipolo con otro átomo electronegativo. Este tipo de enlace se encuentra en las moléculas de agua y en muchas moléculas biológicas como las proteínas y el ADN.
4. Enlaces metálicos Ocurre cuando los electrones más externos de los átomos metálicos se deslocalizan y se comparten entre todos los átomos del metal. Este tipo de enlace se encuentra en metales como el cobre, el hierro y el aluminio.
5. bonos de van der Waals Ocurren cuando hay una atracción débil entre dos o más moléculas o átomos. Este tipo de enlace se encuentra en gases como el helio (He) y el argón (Ar) así como en algunos sólidos como el grafito. Los enlaces de Van der Waals son el tipo de enlace químico más débil y se rompen fácilmente.
