• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuál es la molalidad de una solución compuesta por 38,0 g de azúcar de caña (C12H 22O11) disueltos en 175 de agua?
    La molalidad de una solución se define como el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. En este caso, el soluto es azúcar de caña (C12H22O11) y el disolvente es agua.

    Para calcular la molalidad de la solución, primero debemos determinar la cantidad de moles de soluto. La masa molar de azúcar de caña es 342,3 g/mol, por lo que el número de moles de azúcar de caña en 38,0 g es:

    $$38,0 \text{ g de azúcar de caña} \times \frac{1 \text{ mol de azúcar de caña}}{342,3 \text{ g de azúcar de caña}} =0,111 \text{ mol de azúcar de caña}$$

    A continuación, debemos determinar la masa del disolvente en kilogramos. La masa del agua es de 175 g, lo que equivale a 0,175 kg.

    Finalmente, podemos calcular la molalidad de la solución dividiendo el número de moles de soluto por la masa del disolvente en kilogramos:

    $$\text{Molalidad} =\frac{0.111 \text{ mol de azúcar de caña}}{0.175 \text{ kg de agua}} =0.634 \text{ mol/kg}$$

    Por tanto, la molalidad de la solución es 0,634 mol/kg.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com