$$2Ag_2O_{(s)} \rightarrow 4Ag_{(s)} +O_{2(g)}$$
En esta reacción, el óxido de plata se descompone en metal plateado y oxígeno gaseoso. La plata sufre una reducción de un estado de oxidación de +1 en Ag2O a 0 en Ag, mientras que el oxígeno sufre una oxidación de un estado de oxidación de -2 en Ag2O a 0 en O2.
2. Reacción del cobre y el ácido nítrico:
$$Cu_{(s)} + 4HNO_{3(aq)} \rightarrow Cu(NO_3)_{2(aq)} + 2NO_{2(g)}+ 2H_2O_{(l)}$$
En esta reacción, el cobre metálico reacciona con el ácido nítrico para formar nitrato de cobre, dióxido de nitrógeno gaseoso y agua. El cobre sufre una oxidación desde un estado de oxidación de 0 en Cu a +2 en Cu(NO3)2, mientras que el nitrógeno sufre una reducción desde un estado de oxidación de +5 en HNO3 a +4 en NO2.
