Para encontrar la fórmula más simple del compuesto, primero debemos determinar la fórmula empírica, que representa la proporción de números enteros más simple de los elementos constituyentes de un compuesto.

Paso 1:Calcule los moles de Mn y S en el compuesto.

- Moles de Mn =(masa de Mn) / (masa molar de Mn)

=(masa de Mn en el óxido - masa de Mn en la muestra) / (masa molar de Mn)

=(1,22 g - 0,5 g) / (54,94 g/mol)

=0,0134 moles

- Moles de S =(masa de S) / (masa molar de S)

=(masa de S en el óxido - masa de S en la muestra) / (masa molar de S)

=(1,38 g - 0,5 g) / (32,06 g/mol)

=0,0274 moles

Paso 2:Determine la relación molar de Mn y S.

- Dividir los moles de cada elemento por el menor número de moles para obtener la relación de números enteros más simple.

- Mn:S =0,0134 mol / 0,0134 mol :0,0274 mol / 0,0134 mol

- Manganeso:S =1:2

Paso 3:escribe la fórmula empírica.

- La fórmula más simple del compuesto es MnS, ya que la relación molar de Mn a S es 1:2.