1. Calcule la cantidad de H2SO4 concentrado necesaria
Determine el volumen de H2SO4 concentrado (18,4 M) necesario para preparar 1 litro de solución de H2SO4 al 1,25%.
M1V1 =M2V2,
donde M1 y V1 representan la molaridad y el volumen del H2SO4 concentrado, M2 es la molaridad deseada (1,25%) y V2 es el volumen final de la solución (1 L).
Reorganizando la fórmula para resolver V1, obtenemos:
V1 =(M2 x V2) / M1
Sustituyendo los valores:
V1 =(0,0125 mol/L x 1 L) / 18,4 mol/L =0,0006842 L o 0,6842 mL
Por lo tanto, necesitará aproximadamente 0,6842 ml de H2SO4 concentrado para preparar 1 litro de solución de H2SO4 al 1,25 %.
2. Preparar la solución
- Utilice equipo de seguridad adecuado, como guantes y protección para los ojos.
- Agregue lentamente el volumen calculado de H2SO4 concentrado (0,6842 ml) a un vaso pequeño que contenga unos mililitros de agua destilada.
- Agite suavemente el vaso para mezclar el ácido y el agua.
- Transferir la solución ácida diluida a un matraz aforado de 1 L.
- Enjuagar el vaso con una pequeña cantidad de agua destilada y transferir los enjuagues al matraz aforado.
- Añadir más agua destilada al matraz hasta que la solución alcance la marca de 1 L.
- Mezclar bien la solución haciendo girar el matraz.
Su solución de H2SO4 al 1,25 % ya está lista para usar.
Nota: Manipule siempre el ácido sulfúrico concentrado con extrema precaución, ya que es una sustancia altamente corrosiva. Agregue siempre lentamente ácido al agua, nunca al revés, para evitar reacciones vigorosas.
