La fórmula del fosfato de cobre (II) es Cu3(PO4)2. Esto significa que por cada 3 átomos de cobre, hay 2 iones fosfato. Cada ion fosfato contiene 1 átomo de fósforo.

Entonces, para encontrar el número de átomos de fósforo en 4,40 moles de fosfato de cobre (II), podemos utilizar el siguiente cálculo:

$$4.40 \text{ mol Cu}_3(PO_4)_2 \times \frac{2 \text{ mol P}}{1 \text{ mol Cu}_3(PO_4)_2} \times \frac{1 \text{ átomo P}}{1 \text{ mol P}} =\boxed{8.80 \times 10^{23} \text{ átomos P}}$$

Por lo tanto, hay 8,80 x 10^23 átomos de fósforo en 4,40 moles de fosfato de cobre (II).