El enlace metálico es un tipo de enlace químico que se produce entre átomos metálicos. Es causada por la atracción entre los iones metálicos cargados positivamente y el mar de electrones cargado negativamente que los rodea. La fuerza del enlace metálico depende del número de electrones de valencia que tengan los átomos del metal. Cuantos más electrones de valencia tenga un átomo metálico, más fuerte será el enlace metálico.
La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para vaporizar un mol de una sustancia. Es una medida de la fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de una sustancia. Cuanto más fuertes sean las fuerzas intermoleculares, mayor será la entalpía de vaporización.
En el caso de los metales, las fuerzas intermoleculares son los enlaces metálicos. Cuanto más fuertes sean los enlaces metálicos, mayor será la entalpía de vaporización. Esto se debe a que se necesita más energía para romper los enlaces metálicos y vaporizar el metal.
La siguiente tabla muestra la relación entre la fuerza del enlace metálico y la entalpía de vaporización de algunos metales comunes:
| Metales | Fuerza de enlace metálico (kJ/mol) | Entalpía de vaporización (kJ/mol) |
|---|---|---|
| Litio | 105 | 162 |
| Sodio | 113 | 180 |
| Potasio | 98 | 129 |
| Calcio | 191 | 154 |
| Magnesio | 150 | 136 |
| Aluminio | 326 | 294 |
Como puede ver en la tabla, los metales con enlaces metálicos más fuertes también tienen las entalpías de vaporización más altas. Esto muestra que existe una relación directa entre la fuerza del enlace metálico y la entalpía de vaporización.
