Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión que rodea al líquido y el líquido se convierte en vapor. El punto de ebullición de un líquido está influenciado por varios factores, incluidas las fuerzas intermoleculares, el peso molecular y la presión atmosférica.

El H2O tiene un punto de ebullición más alto (100°C) que el HF (20°C) debido a la presencia de enlaces de hidrógeno más fuertes en el H2O.

- Enlace de hidrógeno Es un tipo de fuerza intermolecular que se produce entre moléculas con un átomo de hidrógeno unido a un átomo altamente electronegativo, como el oxígeno o el flúor.

- En el H2O, el átomo de oxígeno es altamente electronegativo, lo que crea una fuerte carga positiva parcial en los átomos de hidrógeno. Esto permite que los átomos de hidrógeno formen enlaces de hidrógeno con los pares solitarios de electrones de los átomos de oxígeno de las moléculas de agua vecinas.

- Por el contrario, el HF tiene un enlace de hidrógeno más débil porque la electronegatividad del flúor no es tan fuerte como la del oxígeno. El enlace hidrógeno-flúor es más covalente y la carga positiva parcial del átomo de hidrógeno es menor. Esto da como resultado enlaces de hidrógeno más débiles entre las moléculas de HF.

Los enlaces de hidrógeno más fuertes en el H2O conducen a un punto de ebullición más alto porque se requiere más energía para romper los enlaces de hidrógeno y convertir el agua líquida en vapor.