Para realizar un seguimiento de los electrones de valencia en un compuesto iónico, puedes dibujar una estructura de puntos de Lewis. Una estructura de puntos de Lewis es un diagrama que muestra la distribución de electrones en una molécula o ion. Cada punto representa un electrón de valencia. Para dibujar una estructura de puntos de Lewis para un compuesto iónico, primero escriba la fórmula química del compuesto. Luego, dibuja un punto por cada electrón de valencia de cada átomo. Los puntos se colocan alrededor de los símbolos de los átomos. Por ejemplo, la estructura de puntos de Lewis para el cloruro de sodio (NaCl) es:

nacl

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El átomo de sodio tiene un electrón de valencia, que está representado por el punto en el lado izquierdo del símbolo del sodio. El átomo de cloro tiene siete electrones de valencia, que están representados por los siete puntos en el lado derecho del símbolo del cloro.

El número total de electrones de valencia en un compuesto iónico es igual a la suma de los electrones de valencia de todos los átomos del compuesto. En el caso del cloruro de sodio, el número total de electrones de valencia es 8 (1 electrón de valencia del sodio + 7 electrones de valencia del cloro).

La estructura de puntos de Lewis se puede utilizar para determinar la carga de un ion. La carga de un ion está determinada por la diferencia entre el número de electrones de valencia y el número de protones del ion. Por ejemplo, en el caso del cloruro de sodio, el ion sodio tiene una carga de +1 porque tiene un electrón de valencia y 11 protones. El ion cloruro tiene una carga de -1 porque tiene siete electrones de valencia y 17 protones.