Tanto el H2O como el NH3 son moléculas polares. La electronegatividad de los átomos de nitrógeno y oxígeno es 3,0 y 3,5, respectivamente. Entonces, el enlace oxígeno-hidrógeno en H2O es más polar que el enlace nitrógeno-hidrógeno en NH3. Como resultado, las moléculas de H2O pueden formar enlaces de hidrógeno más fuertes entre sí.
Los enlaces de hidrógeno más fuertes en el H2O conducen a un punto de ebullición más alto, un punto de fusión más alto y una tensión superficial más alta en comparación con el NH3.
