La fuerza intermolecular entre moléculas de agua es el enlace de hidrógeno, mientras que la fuerza intermolecular entre las moléculas de etanol es la fuerza de Van der Waals. Los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular más fuerte que la fuerza de van der Waals.

Los enlaces de hidrógeno se producen cuando un átomo de hidrógeno en una molécula se une a un átomo altamente electronegativo, como oxígeno, nitrógeno o flúor. El átomo electronegativo atrae los electrones del enlace hacia sí mismo, creando una carga positiva parcial en el átomo de hidrógeno. Esta carga positiva parcial puede luego atraer la carga negativa parcial de otro átomo electronegativo, formando un enlace de hidrógeno.

Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas intermoleculares más débiles que ocurren entre todas las moléculas. Las fuerzas de Van der Waals son causadas por fluctuaciones temporales en las nubes de electrones de las moléculas. Estas fluctuaciones crean dipolos temporales, que luego pueden atraerse entre sí.

Debido a que los enlaces de hidrógeno son una fuerza intermolecular más fuerte que la fuerza de van der Waals, las moléculas de agua tienen una fuerza intermolecular mayor que las moléculas de etanol.