El ácido sulfúrico concentrado no se utiliza para secar el amoníaco porque sufre una reacción ácido-base con el amoníaco para formar sulfato de amonio. Esta reacción libera moléculas de agua y da como resultado la formación de un sólido blanco, sulfato de amonio, en lugar de secar el amoníaco.

La ecuación química para la reacción entre ácido sulfúrico concentrado (H2SO4) y amoníaco (NH3) es:

H2SO4 + 2 NH3 → (NH4)2SO4 + H2O

Esta reacción es altamente exotérmica, lo que significa que libera una cantidad significativa de calor. Las moléculas de agua producidas durante esta reacción también pueden contribuir a la humedad del entorno, en lugar de secar el amoníaco.

Por lo tanto, el ácido sulfúrico concentrado no es un agente desecante adecuado para el amoníaco debido a su naturaleza reactiva y a la formación de sulfato de amonio como subproducto.