Los compuestos no conducen electricidad cuando están sólidos, principalmente debido a las fuertes fuerzas intermoleculares y las estructuras rígidas que dificultan el movimiento de iones o electrones. Por el contrario, cuando los compuestos se funden (es decir, en estado líquido), sus fuerzas intermoleculares se debilitan, permitiendo que los iones o electrones se muevan libremente y facilitando la conducción de la electricidad. Aquí hay una explicación más detallada:

1. Estado sólido :En un compuesto sólido, las partículas constituyentes (átomos, moléculas o iones) se mantienen unidas mediante fuertes fuerzas intermoleculares, como enlaces iónicos, enlaces covalentes o enlaces de hidrógeno. Estas fuerzas crean una estructura rígida donde las partículas están fijas en sus posiciones y no pueden moverse fácilmente. Como resultado, cuando se aplica un campo eléctrico, no hay iones móviles ni electrones libres disponibles para transportar la corriente eléctrica y el compuesto se comporta como un aislante eléctrico.

2. Estado fundido :Cuando un compuesto se calienta hasta su punto de fusión, sufre un cambio de fase de un estado sólido a un estado líquido. Durante la fusión, las fuerzas intermoleculares entre las partículas se debilitan y las partículas ganan suficiente energía cinética para superar estas fuerzas y moverse más libremente. Esta mayor movilidad permite que los iones o electrones del compuesto se muevan y respondan a un campo eléctrico aplicado. Como resultado, el compuesto se vuelve eléctricamente conductor en estado fundido.

Por ejemplo, considere el cloruro de sodio (NaCl). En el NaCl sólido, los iones sodio (Na+) y cloruro (Cl-) se mantienen unidos mediante fuertes enlaces iónicos, formando una red cristalina rígida. En este estado, el NaCl no conduce electricidad porque los iones están inmóviles y no pueden moverse para transportar corriente eléctrica. Sin embargo, cuando se funde NaCl, los enlaces iónicos se debilitan y los iones Na+ y Cl- quedan libres para moverse. En este estado fundido, el NaCl puede conducir electricidad debido a la movilidad de sus iones.

En resumen, la diferencia de conductividad eléctrica entre compuestos sólidos y fundidos surge de la movilidad de sus partículas constituyentes. En el estado sólido, fuertes fuerzas intermoleculares restringen el movimiento de las partículas, inhibiendo la conducción eléctrica. En estado fundido, las fuerzas intermoleculares debilitadas permiten que las partículas se muevan libremente, permitiendo el paso de la corriente eléctrica y haciendo que el compuesto sea eléctricamente conductor.