Sí, la conductividad del NaOH es diferente a la del NH3. NaOH es una base fuerte, mientras que NH3 es una base débil. Esto significa que el NaOH se disocia completamente en agua, mientras que el NH3 sólo se disocia parcialmente. Como resultado, el NaOH tiene una mayor concentración de iones en solución que el NH3, lo que lo convierte en un mejor conductor de la electricidad.

La conductividad de una solución está determinada por la concentración de iones en la solución. Cuantos más iones haya en solución, mayor será la conductividad. El NaOH se disocia en iones Na+ y OH-, mientras que el NH3 se disocia en iones NH4+ y OH-. Los iones Na+ y OH- son más móviles que el ion NH4+, por lo que el NaOH tiene una conductividad mayor que el NH3.

Además, la temperatura de la solución también afecta la conductividad. Cuanto mayor es la temperatura, más iones hay en solución, lo que aumenta la conductividad.