Una base fuerte es una sustancia que se disocia completamente en agua para producir iones hidróxido (OH-) y su ácido conjugado. El ácido conjugado de una base fuerte es la especie que se forma cuando la base acepta un protón (H+). Por ejemplo, el ácido conjugado de la base fuerte hidróxido de sodio (NaOH) es agua (H2O). Esto se debe a que cuando el NaOH se disuelve en agua, se disocia completamente en iones Na+ y OH-. Los iones OH- pueden luego reaccionar con moléculas de agua para formar H2O e iones hidróxido.
La fuerza de un ácido conjugado está inversamente relacionada con la fuerza de su base correspondiente. Esto significa que cuanto más fuerte es la base, más débil es su ácido conjugado y viceversa. Por ejemplo, el ácido conjugado de la base débil amoníaco (NH3) es el ion amonio (NH4+), que es un ácido relativamente fuerte. Esto se debe a que el NH3 sólo se disocia parcialmente en agua, por lo que hay menos iones NH4+ presentes en la solución para reaccionar con los iones de hidróxido y formar agua.
En general, los ácidos conjugados de bases fuertes no son muy ácidos. Sin embargo, existen algunas excepciones a esta regla. Por ejemplo, el ácido conjugado de la base fuerte hidruro de sodio (NaH) es gas hidrógeno (H2), que es un ácido muy fuerte. Esto se debe a que el NaH es una base muy fuerte, por lo que hay muy pocos iones H- presentes en solución para reaccionar con los iones de hidróxido y formar agua.
