Cada orbital atómico tiene una forma y orientación específicas, que están determinadas por los números cuánticos asociados con el orbital. Los tres números cuánticos que describen un orbital atómico son el número cuántico principal (n), el número cuántico de momento angular (l) y el número cuántico magnético (ml).
El número cuántico principal (n) describe el nivel de energía del orbital. Cuanto mayor sea el valor de n, mayor será el nivel de energía del orbital.
El número cuántico del momento angular (l) describe la forma del orbital. El valor de l puede ser cualquier número entero entre 0 y n-1. Cada valor de l corresponde a una forma orbital diferente. Por ejemplo, l =0 corresponde a un orbital s, l =1 corresponde a un orbital p, l =2 corresponde a un orbital d, y así sucesivamente.
El número cuántico magnético (ml) describe la orientación del orbital en el espacio. El valor ml puede ser cualquier número entero desde -l hasta l. Cada valor de ml corresponde a una orientación diferente del orbital. Por ejemplo, ml =0 corresponde a un orbital orientado a lo largo del eje z, ml =1 corresponde a un orbital orientado a lo largo del eje x y ml =-1 corresponde a un orbital orientado a lo largo del eje y. -eje.
Las letras x, y y z se utilizan para designar los tres ejes de coordenadas en un espacio tridimensional. En el contexto de los orbitales atómicos, estas letras se utilizan para especificar la orientación de los orbitales en el espacio. El valor ml de un orbital atómico determina la orientación del orbital a lo largo de los ejes x, y y z.
