- Ácido clorhídrico (HCl):un ácido fuerte que se ioniza completamente en agua y libera iones H+.
- Ácidos orgánicos como el ácido acético (CH3COOH):ácidos débiles que se ionizan parcialmente en agua y donan protones de forma limitada.
Bases: Las bases son especies químicas capaces de aceptar protones en una reacción química. Tienen la capacidad de desprotonar otras moléculas. Los ejemplos incluyen:
- Hidróxido de sodio (NaOH):una base fuerte que libera iones de hidróxido (OH-) en el agua.
- Amoníaco (NH3):una base débil que puede aceptar protones, formando su ácido conjugado, el amonio (NH4+).
Identificación de ácidos y bases:
1. Escala de pH :Esta es una medida útil para determinar directamente la acidez o basicidad de una solución. Un pH bajo (<7) indica una mayor concentración de iones H+, lo que significa acidez, mientras que un pH más alto (> 7) significa más iones OH-, lo que indica una solución básica.
2. Reacciones con indicadores :Los indicadores, como el papel tornasol o la fenolftaleína, sufren cambios de color en presencia de ácidos o bases, lo que proporciona señales visuales. Por ejemplo, el papel tornasol rojo se vuelve azul en soluciones básicas y el papel tornasol azul se vuelve rojo en condiciones ácidas.
3. Reacciones de neutralización ácido-base :Cuando los ácidos y las bases reaccionan, se neutralizan entre sí. Esto se puede identificar si una combinación de una solución ácida y una solución básica da como resultado una solución neutra, generalmente con un pH cercano a 7.
4. Conductividad :Los ácidos y las bases, cuando se disuelven en agua, liberan iones que mejoran la conductividad eléctrica de la solución. Por tanto, medir el cambio de conductividad puede indicar la presencia de ácidos o bases.
5. Gusto y Tacto :Si bien no es un método científico estándar, algunos ácidos están asociados con sabores ácidos (piense en el ácido cítrico de los limones), mientras que las bases a menudo se sienten resbaladizas o jabonosas al tacto.
Vale la pena señalar que también existen sustancias anfóteras, como el agua (H2O), que pueden comportarse como ácido o como base dependiendo de las condiciones de reacción. Es importante considerar el contexto de la reacción química para identificar con precisión ácidos o bases.
