Es posible que un compuesto tenga enlaces tanto iónicos como covalentes. Este tipo de enlace se conoce como enlace covalente polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de manera desigual entre los dos átomos. Esto crea una carga parcial positiva en un átomo y una carga parcial negativa en el otro átomo. El carácter iónico de un enlace está determinado por la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos. Cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad, más iónico será el enlace.

Algunos ejemplos de compuestos con enlaces covalentes polares incluyen:

* Agua (H2O) :La diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el oxígeno es 1,4, lo cual es significativo. Esto significa que el átomo de oxígeno en el agua tiene una carga negativa parcial, mientras que los átomos de hidrógeno tienen una carga positiva parcial.

* Cloruro de hidrógeno (HCl) :La diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno y el cloro es 0,9, lo que también es significativo. Esto significa que el átomo de cloro en el cloruro de hidrógeno tiene una carga negativa parcial, mientras que el átomo de hidrógeno tiene una carga positiva parcial.

* Cloruro de sodio (NaCl) :La diferencia de electronegatividad entre el sodio y el cloro es 2,1, que es muy grande. Esto significa que el átomo de sodio en el cloruro de sodio tiene una carga positiva muy fuerte, mientras que el átomo de cloro tiene una carga negativa muy fuerte.

Los enlaces covalentes polares son muy importantes en química. Son responsables de las propiedades de muchos compuestos diferentes, incluidos el agua, los ácidos y las bases.