Una reacción de formación estándar es una reacción química en la que se forma un mol de un compuesto a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar. El estado estándar de un elemento es la forma más estable del elemento a una temperatura de 25°C y una presión de 1 atm. Por ejemplo, el estado estándar del carbono es el grafito, el estado estándar del hidrógeno es el gas hidrógeno diatómico (H2) y el estado estándar del oxígeno es el gas dioxígeno (O2).

Las reacciones de formación estándar se utilizan para determinar la entalpía estándar de formación de un compuesto, que es el cambio de entalpía que se produce cuando se forma un mol del compuesto a partir de sus elementos constituyentes en sus estados estándar. La entalpía estándar de formación de un compuesto es una propiedad termodinámica importante que se puede utilizar para calcular otras propiedades termodinámicas, como la energía libre de formación de Gibbs y la entropía de formación.

La forma general de una reacción de formación estándar es:

aA + bB + ... → cC + dD + ...

donde A, B, ..., C y D son los elementos constituyentes del compuesto, y a, b, ..., cyd son los coeficientes estequiométricos de la reacción. La entalpía estándar de formación del compuesto viene dada por:

ΔHf° =ΣnΔHf,productos° - ΣnΔHf,reactivos°

donde ΔHf° es la entalpía estándar de formación del compuesto, ΔHf,productos° son las entalpías estándar de formación de los productos, y ΔHf,reactantes° son las entalpías estándar de formación de los reactivos.

Las entalpías estándar de formación de elementos en sus estados estándar se definen como cero. Por tanto, la entalpía estándar de formación de un compuesto es igual a la suma de las entalpías estándar de formación de sus elementos constituyentes.