Amoníaco (NH3) Puede actuar como una base de Bronsted al aceptar un protón de un ácido. Por ejemplo, cuando el amoníaco reacciona con el ácido clorhídrico (HCl), forma cloruro de amonio (NH4Cl) y agua (H2O):
NH3 + HCl → NH4+ + Cl- + H2O
En esta reacción, el amoníaco acepta un protón del HCl y se convierte en ion amonio (NH4+), que es el ácido conjugado del amoníaco.
El amoníaco también puede actuar como ácido de Bronsted donando un protón a una base . Por ejemplo, cuando el amoníaco reacciona con hidróxido de sodio (NaOH), forma amida de sodio (NaNH2) y agua (H2O):
NH3 + NaOH → NaNH2 + H2O
En esta reacción, el amoníaco dona un protón al NaOH y se convierte en el ion amida (NH2-), que es la base conjugada del amoníaco.
Por tanto, según el concepto de Bronsted-Lowry, el amoníaco es anfótero porque puede tanto donar como aceptar un protón.
